Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.015molCl₂，若Br^-全部转变Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（ ）
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.3mol/L
D．0.03mol/L

Answer

Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，列方程计算c的值．
【解析】
Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L×1=0.015mol×2
解得：c=0.1．
故选A．