现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为1mol,Cu的物质的量分数为x.研磨成粉末后,全部投入含b mol硝酸的稀溶液中,微热使其充分反应,还原产物只得到NO.试回答下列问题:
(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况).
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
残留固体成分 | Fe、Cu | Cu | Cu | - | - | - |
溶液中的金属离子 | | | | | | |
(2)当溶液中金属离子只有Fe
2+、Fe
3+、、Cu
2+时,再加入稀硝酸发生反应的离子方程式为______.
(3)若固体和硝酸恰好完全反应,被还原的硝酸占总量的1/4,则b的取值范围为______.
考点分析:
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已知A、B、D为中学常见的气体单质,甲、乙、丙、丁为常见的化合物,甲的水溶液呈碱性.它们之间有如下所示转化关系(部分产物及反应条件已略去)
请完成下列空白:
(1)乙的名称为______,丙转化为丁的离子方程式为______
(2)实验室可通过多种方法制备甲,用如图所示装置收集甲,下列关于制取及收集甲实验的叙述中,正确的是______(填序号)
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H
2SO
4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
(3)工业上通常以甲为原料制备HNO
3.硝酸工业尾气中的NO和NO
2对环境有污染,可用NaOH溶液吸收.尾气中NO与NO
2按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐,该反应的化学方程式为______.
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为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如图所示实验.
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由.______
(2)进行操作②后,如何判断SO
42-已除尽,方法是______
(3)操作③目的是______;
④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些______.
(4)此方案是否严密,说明理由______.
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(1)某化学探究小组对SO
2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告.请帮助他完成实验报告
物质 | 类别 | 化学性 质预测 | 实验验证(仪器:试管、胶头滴管) |
实验操作 | 现象 | 实质(离子方程式表示) |
SO2 | 酸性氧化物 | 可以和水反应 | 将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH | | SO2+H2O=H2SO3 |
与碱反应 | | 出现白色沉淀 | |
(2)另一化学探究小组根据SO
2中S元素的化合价,预测并通过实验探究验证了SO
2的其它性质.探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na
2SO
3固体、Na
2S溶液、酸性KMnO
4溶液,品红溶液等.探究过程实验装置图如下.请你回答有关问题
①请你完成下面表格
装置 | 药品 | 作用 |
B | 酸性KMnO4溶液 | 验证SO2的还原性 |
C | | |
D | | |
②B中反应的离子方程式为______.
③D中的现象为______.
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在FeCl
3、CuCl
2、FeCl
2的混合溶液中,Fe
3+、Cu
2+、Fe
2+的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中Cu
2+的物质的量之比为( )
A.5:4
B.4:5
C.3:5
D.5:6
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高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO
4Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑若将生成的气体通入硝酸钡溶液中,得到的沉淀是( )
A.BaSO
3和BaSO
4B.BaS
C.BaSO
3D.BaSO
4
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