Question

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．

Answer

（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
（2）根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析．
【解析】
（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为：；
（2）①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
         1mol  2 mol
    1.0×10-5mol 2.0×10-3mol•L-1×0.01L
故答案为：1.0×10-5；
③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
 碘酸钾中的碘  127g                                3mol
           ×10-5g                           1.0×10-5mol
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为：0.02kg=xmg：1kg
x=21，故答案为：21．