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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级...
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于非金属单质
B．制造过程中元素种类发生改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
考点分析：
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我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
______KIO
3+______KI+______H
2SO
4=______K
2SO
4+______I
2+______H
2O
（2）已知：I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO
3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10
-3mol•L
-1的Na
2S
2O
3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
②b中反应所产生的I
2的物质的量是______mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．
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现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 残留固体成分 | Fe、Cu | Cu | Cu | - | - | - |
| 溶液中的金属离子 | | | | | | |
（2）当溶液中金属离子只有Fe
2+、Fe
3+、、Cu
2+时，再加入稀硝酸发生反应的离子方程式为______．
（3）若固体和硝酸恰好完全反应，被还原的硝酸占总量的1/4，则b的取值范围为______．
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已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
请完成下列空白：
（1）乙的名称为______，丙转化为丁的离子方程式为______
（2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是______（填序号）
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H
2SO
4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）工业上通常以甲为原料制备HNO
3．硝酸工业尾气中的NO和NO
2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO
2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为______．
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为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由．______
（2）进行操作②后，如何判断SO
42-已除尽，方法是______
（3）操作③目的是______；
④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些______．
（4）此方案是否严密，说明理由______．
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（1）某化学探究小组对SO
2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告
| 物质 | 类别 | 化学性
质预测 | 实验验证（仪器：试管、胶头滴管） |
| 实验操作 | 现象 | 实质（离子方程式表示） |
| SO2 | 酸性氧化物 | 可以和水反应 | 将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH | | SO2+H2O=H2SO3 |
| 与碱反应 | | 出现白色沉淀 | |
（2）另一化学探究小组根据SO
2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO
2的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na
2SO
3固体、Na
2S溶液、酸性KMnO
4溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题
①请你完成下面表格
| 装置 | 药品 | 作用 |
| B | 酸性KMnO4溶液 | 验证SO2的还原性 |
| C | | |
| D | | |
②B中反应的离子方程式为______．
③D中的现象为______．
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