“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．因此设计化学反应...

“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）（）
A．分解反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．置换反应

“绿色化学”中的原子经济要求反应达到完全转化，即100%转化为目标产物．【解析】 A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质，即有多种产物，不符合转化率100%． B、复分解反应的形式为：A+B=C+D，也有多种产物生成，不符合完全转化． C、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，符合A+B=C的形式，实现了完全转化，符合“绿色化学”要求． D、置换反应的形式是A+B=C+D，产物有两种，一定不能实现100%转化为目标产物．故选：C．

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考点分析：

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A．金刚石属于非金属单质
B．制造过程中元素种类发生改变
C．CCl₄是一种化合物
D．这个反应是置换反应
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我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．

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现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）．

	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分	Fe、Cu	Cu	Cu	-	-	-
溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺时，再加入稀硝酸发生反应的离子方程式为______．
（3）若固体和硝酸恰好完全反应，被还原的硝酸占总量的1/4，则b的取值范围为______．

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已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
请完成下列空白：
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（1）乙的名称为______，丙转化为丁的离子方程式为______
（2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是______（填序号）
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）工业上通常以甲为原料制备HNO₃．硝酸工业尾气中的NO和NO₂对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为______．

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为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验．
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（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由．______
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______
（3）操作③目的是______；
④步操作需要用到的玻璃仪器有哪些______．
（4）此方案是否严密，说明理由______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等