有下列物质： ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9m...

有下列物质：
①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H₂O ④0.2mol H₃PO₄
按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①②③④

利用N=n×NA，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解析】 ①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA， ②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×NA=NA， ③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA， ④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．

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考点分析：

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下列叙述正确的是（）
A．摩尔是物质数量的单位
B．1mol氧气的质量是32g•mol^-1
C．CO₂的摩尔质量是44g
D．0.5molH₂SO₄中含有2mol氧原子
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下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）
A．硫酸、纯碱、食盐
B．硝酸、烧碱、胆矾
C．醋酸，乙醇，硫酸铵
D．盐酸，熟石灰，苛性钠
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“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）（）
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B．复分解反应
C．化合反应
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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是______mg/kg．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等