Question

同温同压下，等质量的SO₂气体和SO₃气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为4：5
B．物质的量之比为4：5
C．体积比为1：1
D．原子数之比为3：4

Answer

根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，密度之比等于相对分子质量之比．
【解析】
A、由n=可知，，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，
所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，故A正确；
B、设气体的质量为m，则n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，所以物质的量之比为=：=80：64=5：4，故B错误；
C、根据V=n•Vm可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，故C错误；
D、根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5×3：4×4=15：16，故D错误．
故选A．