Question

实验室用密度为1.2g/cm³，质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积    mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）    ．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走    ；定容时俯视读数    ；容量瓶中原留有少量蒸馏水    ．

Answer

（1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤；
（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
【解析】
（1）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
则V==O.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
（3）没有进行A操作，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
定容时俯视读数，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
容量瓶中原留有少量蒸馏水，在定容中还要继续加蒸馏水，则对浓度无影响，故答案为：无影响．