如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测．加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO
3+5KI+6HCl=6KCl+3I
2+3H
2O，生成的I
2遇淀粉变蓝．在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
考点分析：
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实验室用密度为1.2g/cm
3，质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积
mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作
；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走
；定容时俯视读数
；容量瓶中原留有少量蒸馏水
．
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阿伏加德罗常数为N
Amol
-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g•mol
-1，在t℃1.01×10
5Pa时，气体摩尔体积为V
m L•mol
-1．取t℃1.01×10
5Pa时此气体m g，回答下列问题：
（1）该气体一个分子的质量
g；
（2）m g该气体中所含的分子数目
个；
（3）t℃1.01×10
5Pa时，m g该气体的体积
L．
（4）能否用上述数据求一个该气体分子的体积？①若能，其计算式为
．
②若不能，其理由是
．
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（1）下列反应中属于氧化还原反应的是
．
A．MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O； B．SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓；
C．Ba（OH）
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2H
2O； D．Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O．
（2）已知KMnO
4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO
4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O．在上述反应中，氧化剂是
，氧化产物是
．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
．
（3）有下列6种物质：K
2SO
4、K
2SO
3、I
2、H
2SO
4、KIO
3、H
2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K
2SO
3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
+
+
→
+
+
②反应中1mol氧化剂得到
mol电子．
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从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题．
（1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）．
（2）从上述元素中选择元素组成物质，按下列要求写相应的化学方程式．
①碱性氧化物+含氧酸：
．
②酸式盐+碱：
．
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物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N
2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1：4
B．1：5
C．2：3
D．2：5
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