Question

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol•L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（ ）
A．0.1mol•L^-1•min^-1
B．0.3mol•L^-1•min^-1
C．0.2mol•L^-1•min^-1
D．0.6mol•L^-1•min^-1

Answer

先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．
【解析】
v（N2）==0.1mol•L-1•min-1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol•L-1•min-1=0.2 mol•L-1•min-1 
故选：C