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一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成...

一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（ ）
    A    B    C    D
    正极    Zn    Ag    Cu    Cu
    负极    Cu    Cu    Zn    Zn
  电解质溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2

A．A
B．B
C．C
D．D
把电池反应方程式拆成两个半电池，根据发生反应的反应类型判断正负极，根据反应物中存在的离子判断电解质溶液． 【解析】 把电池反应方程式拆成两个半电池，发生氧化反应的电极为负极，所以锌作负极；发生还原反应的电极为正极，所以用不如锌活泼的金属或非金属导体作正极；含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，所以是含有铜离子的溶液． 故选C．
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考点分析：
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关于下列图示的说法中正确的是（ ）
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A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
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实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应
B．碳酸钙与稀盐酸反应
C．铜片与稀硝酸反应
D．二氧化锰与双氧水混合
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在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1mol•L-1•min-1
B．0.3mol•L-1•min-1
C．0.2mol•L-1•min-1
D．0.6mol•L-1•min-1
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A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A＞B＞C
B．A＞C＞B
C．B＞A＞C
D．C＞A＞B
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一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率逆反应速率
AυA=2mol/υB=2mol/
BυA=2mol/υC=2mol/
CυA=1mol/υB=2mol/
DυA=1mol/υC=1.5mol/

A．A
B．B
C．C
D．D
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