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甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其中1个电极反应式为2...

甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其中1个电极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O下列叙述不正确的是（ ）
A．CH4通入负极
B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应
D．负极的电极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
酸性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动． 【解析】 A、甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，故A正确； B、甲烷燃料电池，具有氧化性的氧气为原电池的正极，故B正确； C、甲烷燃料电池中，正极是氧气发生得电子得还原反应，故C错误； D、酸性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，CH4+4H2O-8e-=+8H+，故D错误． 故选CD．
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考点分析：
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一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（ ）
    A    B    C    D
    正极    Zn    Ag    Cu    Cu
    负极    Cu    Cu    Zn    Zn
  电解质溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2

A．A
B．B
C．C
D．D
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关于下列图示的说法中正确的是（ ）
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A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
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实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法收集的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应
B．碳酸钙与稀盐酸反应
C．铜片与稀硝酸反应
D．二氧化锰与双氧水混合
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在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1mol•L-1•min-1
B．0.3mol•L-1•min-1
C．0.2mol•L-1•min-1
D．0.6mol•L-1•min-1
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A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A＞B＞C
B．A＞C＞B
C．B＞A＞C
D．C＞A＞B
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