氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型 发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）通H
2的为______极
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
考点分析：
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（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl
3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl
2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t
1～t
2速率变化的主要原因是______，t
2～t
3速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．______．
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第______周期______族
（2）画出元素D的离子结构示意图：______．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是______．（填化学式）
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：______（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______．
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一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=______．
（2）t
1到t
2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）______
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．
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煤矿常因瓦斯（CH
4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由______．
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH
3）和n（H
2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
A．点c处正反应速率和逆反应速率相等
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t
1时刻）和点e（t
2时刻）处n（N
2）不同
D．在t
2时刻，正反应速率大于逆反应速率
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