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工业上大量获得乙烯的方法是（ ） A．乙醇脱水 B．石油分馏 C．煤干馏 D．石...
工业上大量获得乙烯的方法是（ ）
A．乙醇脱水
B．石油分馏
C．煤干馏
D．石油裂解
考点分析：
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由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A．加成→消去→取代
B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成
D．消去→加成→消去
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下列不可以使高锰酸钾酸性溶液褪色的有机物是（ ）
A．C
2H
4B．NaHCO
3C．苯
D．甲苯
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氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH
2生成．
①写出CaH
2与水反应的化学方程式______；
②该同学的判断不正确，原因是______．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______．
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型 发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）通H
2的为______极
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
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（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl
3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl
2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t
1～t
2速率变化的主要原因是______，t
2～t
3速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．______．
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