Question

如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石），该反应的焓变为负值
B．石墨的稳定性弱于金刚石
C．石墨和金刚石的转化是物理变化
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

Answer

先根据图写出对应的热化学方程式，接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后根据物质的能量越低越稳定来解答．
【解析】
由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
           ②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
A、利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故A错误；
B、由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故C错误；
D、由 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D正确；
故选：D．