Question

在一定条件下，可逆反应N₂（g）+2H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数
C．加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数
D．降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数小于v_逆减小的倍数

Answer

该反应是一个反应前后气体体积减小的、放热反应，根据温度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡的影响来分析解答．
【解析】
A．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，故A正确；
B．加入氩气，容器的压强增大，但反应物和生成物的浓度都不改变，所以正逆反应速率都不变，故B错误；
C．增大压强，正逆反应速率都增大，但v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，则平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．降低温度，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的倍数小于v逆减小的倍数，则平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选B．