Question

下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1，v（C）=0.3 mol•L^-1•s^-1，则用C来表示反应进行的速率更快
C．反应HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，在理论上能用于设计原电池
D．
如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、

Answer

A、反应是否自发进行由△H-T△S判断，△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应不能自发进行；
B、换算为同一种物质的速率进行比较；
C、原电池反应必须是氧化还原反应；
D、惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，依据电极附近水的电离平衡变化分析判断溶液颜色变化；
【解析】
A、反应是否自发进行由△H-T△S判断，△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应不能自发进行；放热反应不一定自发进行，吸热反应不一定非自发进行，有焓变熵变和温度共同决定，故A错误；
B、依据速率之比等于系数之比，V（C）：V（A）=2：1，v（A）=0.15mol•L-1•s-1；v（C）=0.3 mol•L-1•s-1，换算为V（A）=0.15mol/L•S，表示的速率相同，故B错误；
C、反应HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H2O （ l ）△H＜0，不是氧化还原反应，不能设计原电池，故C错误；
D、阳极氢氧根离子失电子氢离子浓度增大，附近变红；阴极氢离子得到电子，附近氢氧根离子浓度增大，附近溶液变蓝色，U形管中间是石蕊试液颜色为紫色，故D正确；
故选D．