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下列有机物命名正确的是（ ） A． 1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙...

下列有机物命名正确的是（ ）
A．manfen5.com 满分网   1，3，4-三甲苯
B．manfen5.com 满分网  2-甲基-2-氯丙烷
C．manfen5.com 满分网   2-甲基-1-丙醇
D．manfen5.com 满分网  2-甲基-3-丁炔
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范： （1）烷烃命名原则： ①长-----选最长碳链为主链； ②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近-----离支链最近一端编号； ④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则； ⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面． （2）有机物的名称书写要规范； （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名； （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小． 【解析】 A、1，3，4-三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4-三甲基苯，故A错误； B、 2-甲基-2-氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确； C、2-甲基-1-丙醇名称主链选错，正确的名称为2-丁醇，故C错误； D、 2-甲基-3-丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3-甲基-1-丁炔，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是（ ）
A．甲醇
B．乙炔
C．丙烯
D．丁烷
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在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号I-的初始浓度
OCl-的初始浓度
OH-的初始浓度
初始速率v
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol•L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol•L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为______ mol•L-1
②实验2中，a=______
③设计实验2和实验4的目的是______；
④计算b、c值：b=______；c=______
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol•L-1，反应的初始速率v=______．
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恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L-1•s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
（1）x=    ；
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为    ；
（3）平衡时容器中B的体积分数为    ；
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为    数值是    ；
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是   
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1 B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol•L-1，c（B）=6mol•L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）． 查看答案
Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：    下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀    ．manfen5.com 满分网
Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是    ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向    移动（填“甲”或“乙”）．
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是    ；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为    L． 查看答案
I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上    （填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是    ．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=    ．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为    ．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=    ． 查看答案
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