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下列反应中，属于取代反应的是（ ） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrC...
下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH
3CH=CH
2+Br
2
CH
3CHBrCH
2Br
②CH
3CH
2OH
CH
2=CH
2+H
2O
③CH
3COOH+CH
3CH
2OH
CH
3COOCH
2CH
3+H
2O
④C
6H
6+HNO
3
C
6H
5NO
2+H
2O．
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
考点分析：
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下列有机物命名正确的是（ ）
A．
1，3，4-三甲苯
B．
2-甲基-2-氯丙烷
C．
2-甲基-1-丙醇
D．
2-甲基-3-丁炔
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常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是（ ）
A．甲醇
B．乙炔
C．丙烯
D．丁烷
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在室温下，化学反应I
-（aq）+OCl
-（aq）=OI
-（aq）+Cl
-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 | I-的初始浓度
| OCl-的初始浓度
| OH-的初始浓度
| 初始速率v
|
| 1 | 2×10-3 | 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 |
| 2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
| 3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
| 4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I
-]
1[OCl
-]
b[OH
-]
c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol•L
-1碘化钾溶液、5mL0.015mol•L
-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为______ mol•L
-1②实验2中，a=______
③设计实验2和实验4的目的是______；
④计算b、c值：b=______；c=______
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH
-的初始浓度变为0.1mol•L
-1，反应的初始速率v=______．
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恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L
-1•s
-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
（1）x=
；
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
；
（3）平衡时容器中B的体积分数为
；
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为
数值是
；
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1 B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol•L
-1，c（B）=6mol•L
-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol•L
-1，则此时该反应是否达到平衡状态
（填“是”与“否”），此时v
（正） v
（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
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Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀
．
Ⅱ．某同学利用CuSO
4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO
4═Cu+ZnSO
4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K
+向
移动（填“甲”或“乙”）．
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
（填“CH
4”或“O
2”），a处电极上发生的电极反应式是
；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH
4在标准状况下的体积为
L．
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