Question

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃•H₂O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）

A．①NaCl②NaOH③NH₃•H₂O④H₂SO₄
B．①H₂SO₄②NaOH③NH₃•H₂O④NaCl
C．①H₂SO₄②NH₃•H₂O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH₃•H₂O③NaOH④H₂SO₄

Answer

加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3•H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3•H2O，③为NaOH，则④为H2SO4．
【解析】
从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀．第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，
故选D．