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下列除去杂质的实验方法正确的是（ ） A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后...

下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解析】 A、通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，不符合除杂的原则，故A错误； B、碳酸氢钠分解生成的是碳酸钠、水以及二氧化碳，这样会在碳酸钾中引入杂质碳酸钠，故B错误； C、加入过量氨水后，三价铁以及铝离子均可以和氨水反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的原则，故C错误； D、FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2在加入稍过量双氧水后会被氧化为三氯化铁和水，双氧水是绿色氧化剂，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）
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A．①NaCl②NaOH③NH3•H2O④H2SO4
B．①H2SO4②NaOH③NH3•H2O④NaCl
C．①H2SO4②NH3•H2O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH3•H2O③NaOH④H2SO4
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
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下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．少量稀硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
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30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4．则X元素在产物中的化合价是（ ）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5
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在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，其中，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为（ ）
A．4：11
B．1：4
C．1：1
D．4：1
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