Question

准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（ ）
A．Fe₃O₄
B．Fe₂O₃
C．FeO
D．以上都不是

Answer

根据元素守恒，4g碳酸钙中碳元素物质的量就是还原剂CO的物质的量，二氧化碳与一氧化碳相比增加的氧元素的质量即为铁的氧化物中的氧元素质量，再根据氧化物2.88g求的铁元素的质量，进而求的铁元素与氧元素的物质的量之比，得到氧化物的化学式；也可用化学方程式进行计算．
解1：4g沉淀CaCO3的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g．mol-1=0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为：=1：1，则铁的化学式为FeO．
解2：设铁的氧化物化学式为FeXOY，发生反应的化学方程式为 2FeXOY+YCO=XFe+YCO2，由化学方程式可知生成二氧化碳的物质的量即为FeXOY中氧元素的物质的量，氧元素物质的量n（O）=0.04mol，m（Fe）=2.88g-0.04mol×16g．mol-1=2.24g，n（Fe）==0.04mol，氧化物中n（Fe）：n（O）=0.04mol：0.04mol=1：1，化学式为FeO．
故选：C．