Question

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（ ）

A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
C．向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer

A、氯化氢是强电解质，离子方程式书写产物；
B、反应过程弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强；
C、碘离子的还原性强于亚铁离子；
D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
【解析】
溶液导电性取决于离子浓度的大小；
A、氯化氢是强电解质，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，反应前后导电性变化不大，故A错误；
B、向亚硫酸溶液中通入氯气，弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强，故B错误；
C、向FeI2溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，溶液导电性变化不大，故C错误；
D、向NaOH溶液中通入少量氯气，溶液导电性变化不大，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D．