A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同.A与C、B与D分别分别为同主族,B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,请回答下列问题:
(1)E元素单质的电子式为______,D元素简单离子的结构示意图______.
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______.
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为______.
(4)C、D二种元素形成的一种盐,在常温下pH______7(填“>”“<”或“=”),原因______(用离子方程式表示)
(5)由A的单质与空气形成的燃料电池中,用KOH溶液作电解质溶液,则负极反应式是______.
考点分析:
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设N
A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.2g
所含质子数为2N
AB.1mol C
nH
2n+2所含的化学键数为(3n+1)N
AC.1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N
A个电子
D.在标准状况下,N
A个CHCl
3分子所占的体积约为22.4L
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下列说法正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol
-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-890.3 kJ•mol
-1B.已知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ•mol
-1,则2g H
2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO
2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
D.同温同压下,H
2(g)+Cl
2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
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将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N
2O
4、NO
2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO
2+2NaOH=NaNO
2+NaNO
3+H
2O;NO+NO
2+2NaOH=2NaNO
2+H
2O.则生成的盐溶液中NaNO
2的物质的量为( )
A.0.8mol
B.0.6mol
C.0.4mol
D.0.2mol
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用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大( )
A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag
++HCl=AgCl↓+H
+B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H
2SO
3+Cl
2+H
2O=SO
42-+4H
++2Cl
-C.向FeI
2溶液中通入少量氯气:2Fe
2++Cl
2=2Fe
3++2Cl
-D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2OH
-+Cl
2=Cl
-+ClO
-+H
2O
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下列叙述不正确的是( )
A.足量的硫单质与64g铜反应,有1mol电子发生转移
B.虽然SiO
2是酸性氧化物,但SiO
2与某酸反应
C.Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg不一定作负极
D.Na
2O
2与CO
2反应生成Na
2CO
3和O
2,SO
2和Na
2O
2反应生成Na
2SO
3和O
2
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