硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO
3,并含少量的Fe
2O
3、FeCO
3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______.
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
______Fe(OH)
2+______+______═______Fe(OH)
3+______Cl
-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是______.
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______.
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号).
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤,洗涤,干燥.
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO
3 的质量分数不低于______.
考点分析:
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工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态.写出氨催化氧化的化学方程式:______△4NO+6H
2O
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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na
+、Ba
2+、NH
4+、Al
3+、Cl
-、SO
32-、SO
42-、NO
3-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验:
试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 呈蓝色 |
第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
第三份试液 | 滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图 | |
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______,不能确定的离子有______.
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:______.
(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热整个过程中有多个反应,写出其中两个反应的离子方程式______ NH
3↑+H
2O
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A原子的电子层数与它的核外电子总数相同.A与C、B与D分别分别为同主族,B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,请回答下列问题:
(1)E元素单质的电子式为______,D元素简单离子的结构示意图______.
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______.
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为______.
(4)C、D二种元素形成的一种盐,在常温下pH______7(填“>”“<”或“=”),原因______(用离子方程式表示)
(5)由A的单质与空气形成的燃料电池中,用KOH溶液作电解质溶液,则负极反应式是______.
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设N
A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.2g
所含质子数为2N
AB.1mol C
nH
2n+2所含的化学键数为(3n+1)N
AC.1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N
A个电子
D.在标准状况下,N
A个CHCl
3分子所占的体积约为22.4L
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下列说法正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol
-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH
4(g)+2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-890.3 kJ•mol
-1B.已知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ•mol
-1,则2g H
2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C.常温下,反应C(s)+CO
2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
D.同温同压下,H
2(g)+Cl
2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
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