X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY
2、MY
3两种分子.请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式).
(4)X
2M的燃烧热△H=-a kJ•mol
-1,写出X
2M燃烧反应的热化学方程式:______.
(5)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为______.
考点分析:
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焦亚硫酸钠(Na
2S
2O
5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:
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已知:反应Ⅱ包含2NaHSO
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Na
2S
2O
5+H
2O等多步反应.
(1)反应I的化学方程式为______,反应Ⅰ进行时应先通入______气体.
(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是______.在上述工艺流程中可循环使用的物质是______.
(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______,若气体量不足,则会导致______.
(4)Na
2S
2O
5与稀硫酸反应放出SO
2,其离子方程式为______.
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MnO
2是一种重要的无机功能材料,粗MnO
2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO
2(含有较多的MnO和MnCO
3)样品转化为纯MnO
2实验,其流程如下
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(1)第①步加稀H
2SO
4时,粗MnO
2样品中的______(写化学式)转化为可溶性物质.
(2)第②步反应的离子方程式:______.
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、______、______、______,已知蒸发得到的固体中有NaClO
3和NaOH,则一定还有含有______(写化学式).
(4)若粗MnO
2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO
2,并收集到0.224LCO
2(标准状况下载),则在第②步反应中至少需要______mol NaClO
3.
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实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质.
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图一中①为氯气发生装置;②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管中加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
(1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的______(填写试剂名称).
(2)为除去氯气中混有的氯化氢气体,可在①和②之间安装盛有______(选填字母编号)的净化装置.
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)本实验制取次氯酸钠的离子方程式是______.
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,两者的差异是______.
(5)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______(选填字母);从②的试管中分离该晶体的操作是______(填写实验操作名称).
(6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为红色,原因是______;接着溶液逐渐变为无色,是因为______.
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+.写出生成Fe
2+所有可能的离子反应方程式:______.若要确认其中有Fe
2+,应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:______.然后加入足量BaCl
2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为______.
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大气中SO
2和NO
x是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na
+、Mg
2+、NH
4+、Cl
-、SO
32-、SO
42-、NO
3-和NO
2-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl
2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO
3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO
4溶液,不褪色.
已知:K
sp(Ag
2SO
4)=1.20×10
-5请回答下列问题:
(1)该酸雨中肯定存在的离子有______;肯定不存在的离子有______,说明其不存在的理由:______.
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:______.
(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl
-:______.
(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO
2气体,慢慢通入O
2,该过程中发生的化学反应有______、______,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨.说明NO的作用:______.
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