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Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（ ） A．Se和Se...

Se是人体必需的微量元素，下列关于manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se的说法正确的是（ ）
A．manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se互为同素异形体
B．manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se互为同位素
C．manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se分别含有44和46个质子
D．manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se都含有34个中子
根据定义判断A、B，根据质子数、中子数、质量数的关系判断C、D． 【解析】 A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误； B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确； C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误； D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______．
（5）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______．
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：
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已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3manfen5.com 满分网Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______．
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MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下
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（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：______．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有______（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3．
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实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．manfen5.com 满分网
图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的______（填写试剂名称）．
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有______（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸        d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是______．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是______．
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是______（填写实验操作名称）．
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是______；接着溶液逐渐变为无色，是因为______．
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe2+，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
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