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Se是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是( ) A.Se和Se...

Se是人体必需的微量元素,下列关于manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se的说法正确的是( )
A.manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se互为同素异形体
B.manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se互为同位素
C.manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se分别含有44和46个质子
D.manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se都含有34个中子
根据定义判断A、B,根据质子数、中子数、质量数的关系判断C、D. 【解析】 A、同素异形体指单质而同位素指原子,故A错误; B、3478Se和3480Se是原子,属同位素,故B正确; C、Se的两种同位素的质子数都为34,故C错误; D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46,故D错误; 故选B.
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考点分析:
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式).
(4)X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:______
(5)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为______
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:
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已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3manfen5.com 满分网Na2S2O5+H2O等多步反应.
(1)反应I的化学方程式为______,反应Ⅰ进行时应先通入______气体.
(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是______.在上述工艺流程中可循环使用的物质是______
(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______,若气体量不足,则会导致______
(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为______
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MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下
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(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的______(写化学式)转化为可溶性物质.
(2)第②步反应的离子方程式:______
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、__________________,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有______(写化学式).
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下载),则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3
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实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质.manfen5.com 满分网
图一中①为氯气发生装置;②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管中加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
(1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的______(填写试剂名称).
(2)为除去氯气中混有的氯化氢气体,可在①和②之间安装盛有______(选填字母编号)的净化装置.
a.碱石灰        b.饱和食盐水        c.浓硫酸        d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)本实验制取次氯酸钠的离子方程式是______
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,两者的差异是______
(5)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______(选填字母);从②的试管中分离该晶体的操作是______(填写实验操作名称).
(6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为红色,原因是______;接着溶液逐渐变为无色,是因为______
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:______.若要确认其中有Fe2+,应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液  c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:______.然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______
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