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若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（...
若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1
B．3
C．5
D．6
考点分析：
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Se是人体必需的微量元素，下列关于
Se和
Se的说法正确的是（ ）
A．
Se和
Se互为同素异形体
B．
Se和
Se互为同位素
C．
Se和
Se分别含有44和46个质子
D．
Se和
Se都含有34个中子
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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY
2、MY
3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X
2M的燃烧热△H=-a kJ•mol
-1，写出X
2M燃烧反应的热化学方程式：______．
（5）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______．
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焦亚硫酸钠（Na
2S
2O
5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO
3
Na
2S
2O
5+H
2O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
（4）Na
2S
2O
5与稀硫酸反应放出SO
2，其离子方程式为______．
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MnO
2是一种重要的无机功能材料，粗MnO
2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO
2（含有较多的MnO和MnCO
3）样品转化为纯MnO
2实验，其流程如下
（1）第①步加稀H
2SO
4时，粗MnO
2样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：______．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO
3和NaOH，则一定还有含有______（写化学式）．
（4）若粗MnO
2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO
2，并收集到0.224LCO
2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO
3．
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实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．
图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的______（填写试剂名称）．
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有______（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是______．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是______．
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是______（填写实验操作名称）．
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是______；接着溶液逐渐变为无色，是因为______．
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