Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．非金属性Z＞Y＞X
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱

Answer

同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．
【解析】
同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，则
A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＜Y＜Z，故A错误；
B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Z＜Y＜X，故B错误；
C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确．
故选D．