Question

质量为34g 的NH₃其物质的量是    mol，在标准状况下的体积约为    L．0.1mol H₂S中有约    个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为    ．配制100mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸    mL．

Answer

根据n=，V=n×Vm，根据1个H2S中含有2个氢原子以及 H2S的物质的量；
根据N=NA来分析；
根据配制溶液前后溶质的物质的量不变及c=；
【解析】
NH3其物质的量是=2mol；在标准状况下的体积约为V=2mol×22.4L/mol=44.8L； 0.1mol H2S中约0.1mol×2×6.02×1023=1.204×1023；故答案为：2；44.8；1.204×1023
根据N=NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的NH3和H2S的分子数之比为2：1，故答案为：2：1；   
设取浓硫酸为x，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则1mol•L-1×0.1L=×x，
解得x=5.4×10-3L=5.4mL，故答案为：5.4．