在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价...

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为、．
（2）写出反应②的化学方程式．
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E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①为氯气与碱的反应，所以A为Cl2，B为NaOH（或KOH等），以此来解答．【解析】 E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①为氯气与碱的反应，所以A为Cl2，B为NaOH（或KOH等），（1）由上述分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：Cl2；O2；（2）反应②为过氧化钠与水的反应，其化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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考点分析：

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甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
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写出下列物质的化学式：
甲______ 乙______ 丙______丁______ X______．

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某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的    ，相关反应的离子方程式为    ．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•L^-1至1.0mg•L^-1之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？    ．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈    ，说出一种理由是    （必要的方程式和文字）．
（4）在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法    ．
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由    ；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？    ．
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质量为34g 的NH₃其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L．0.1mol H₂S中有约个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为．配制100mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸 mL．查看答案

根据题目要求书写化学用语：
（1）碳酸氢钠的电离方程式    ．
（2）钠和水反应的离子方程式    ．
（3）符合CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O的化学方程式    ．查看答案

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol•L^-1为（）
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B．

C．

D．

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试题属性

题型：填空题
难度：中等