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有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在： ．...

有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：    ．
检验硫酸钠溶液是否混有少量氯化钠，应先加入过量硝酸钡除去硫酸根离子，在加入硝酸银检验氯离子，根据是否有沉淀生成判断． 【解析】 实验室用硝酸银溶液检验氯离子，但应首先排除硫酸根离子的干扰，可取少量溶液加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液，如有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明有氯化钠存在． 故答案为：取少量溶液加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液，如有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明有氯化钠存在．
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考点分析：
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实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量    g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入    中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）    ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度    ；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度    ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度    ． 查看答案
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为    、    ．
（2）写出反应②的化学方程式    ．
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甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
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写出下列物质的化学式：
甲______  乙______  丙______丁______  X______．
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某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的    ，相关反应的离子方程式为    ．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•L-1至1.0mg•L-1之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？    ．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈    ，说出一种理由是    （必要的方程式和文字）．
（4）在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法    ．
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由    ；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？    ．
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质量为34g 的NH3其物质的量是    mol，在标准状况下的体积约为    L．0.1mol H2S中有约    个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为    ．配制100mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸    mL． 查看答案
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