Question

如图，a曲线是198K、101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃△H=-92kJ/mol
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2 Q₁

Answer

A、从热化学方程式的要求分析；
B、从催化剂的作用分析；
C、从催化剂的效果分析；
D、从化学平衡的移动与反应热的具体数值分析．
【解析】
A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误．
B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；
C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；
D、通入2molN2和6molH2后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q2＞2Q1，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q2，故D准确；
故选D．