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下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A． 中和热测定 B． 构成原电池 C． ...

下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
中和热测定
B．manfen5.com 满分网
构成原电池
C．manfen5.com 满分网
收集氢气
D．manfen5.com 满分网
定容
A．缺少搅拌装置； B．根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动； C．氢气的密度比空气的小； D．倒入溶液时应用玻璃棒引流． 【解析】 A．缺少搅拌装置，可用环形玻璃棒，故A错误； B．电池反应原理为铜与硝酸银溶液反应置换银，所以应该是银放在硝酸银溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故B错误； C．氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法，故C正确； D．倾倒溶液时应用玻璃棒引流，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A．Al2S3、FeS和S
B．Fe（OH）3和Al（OH）3
C．Fe2S3和Al（OH）3
D．FeS、Al（OH）3和S
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下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
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如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
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A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2manfen5.com 满分网2NH3△H=-92kJ/mol
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2 Q1
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下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）
A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a   2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
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