Question

早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOHO₂↑+4Na+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
A．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH^-+2e^-═H₂↑+O₂↑
D．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

Answer

A、戴维法化合价升高的是氧元素，失电子的是氧元素；化合价降低的是钠元素，得到电子发生还原反应；盖•吕萨克法化合价升高的是铁，化合价降低的是钠元素和氢元素；
B、溶液中不能得到金属钠；
C、阳极反应是失电子；
D、钠的还原性强于铁；
【解析】
A、戴维的方法中只有Na+得电子，而盖•吕萨克的方法中Na+和H+都得电子，故A正确；
B、工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，故B错误；
C、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；
D、铁的还原性比钠弱，故D错误；
故选A．