Question

在500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中 c（K⁺）为2 mol•L^-1
B．上述电解过程中转移电子总数为2N_A
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H⁺）为2 mol•L^-1

Answer

石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），
则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
n（O2）==1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．
【解析】
石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
            4mol  1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
       1mol  2mol 1mol   2mol 1mol 
A．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故B错误；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故D错误；
故选A．