Question

甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol•L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
A．2.7 g
B．3.6 g
C．5.4 g
D．7.2 g

Answer

根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．
【解析】
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1L×0.6mol/L=0.6mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
       6             3
      0.6mol         x
解得：x=0.3mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比为3；4，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.4mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2                       3
    y                      0.4mol
解得：y=mol，
则铝的质量为mol×27g/mol=7.2g，
故选D．