Question

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是（ ）
A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂
B．氧化性Co₂O₃＞Cl₂＞Fe³⁺
C．根据反应①一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂=FeCl₂+Br₂
D．在反应③中当1mol Co₂O₃参加反应时，有1mol HCl被氧化

Answer

A、化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；
D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．
【解析】
A、三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12，它们是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，所以氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B正确；
C、根据氧化性顺序：C12＞Br2＞Fe3+，C12和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故C错误；
D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D错误．
故选B．