Question

已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是______．
（2）丁中所包含的化学键类型有______ （填字母序号）．
a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
（3）反应①的化学方程式为______

Answer

A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；
结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，C为H2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
【解析】
A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，戊为Al（OH）3；
结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，C为H2，
（1）组成B的元素为N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族，故答案为：第2周期第ⅤA族；   
（2）丁为N2H4，含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，故答案为：bc；    
（3）反应①为合成氨的反应，即N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；
（4）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，
则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
（5））-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO2、C反应生成Al2O3、TiC，生成1molAl2O3时放出536kJ热量，则生成2molAl2O3时放出536kJ×2=1072热量，
所以热化学反应方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．