Question

已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质．试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式：：A    B    C    D    ．
（2）写出③、④中的两个化学方程式③    ④    ．

Answer

室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热催化分解生成B，可制得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl，C为KClO．
【解析】
室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热分解生成B，可得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl（或KClO），C为KClO（KCl）．
（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为KCl（或KClO），C为KClO（KCl），D为KClO3．
故答案为：Cl2；KCl（或KClO）；KClO（KCl）；KClO3．
（2）③中氯气与氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
④中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑．
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑．