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下列电子式或结构式错误的是（ ）
A．OH-的电子式manfen5.com 满分网
B．NH4Br的电子式manfen5.com 满分网
C．CCl4的电子式manfen5.com 满分网
D．H2O的结构式H-O-H
根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“-”表示即为结构式． 【解析】 A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH-的电子式为，故A正确； B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确； C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标全，故C错误； D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式H-O-H，故D正确； 故选C．
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考点分析：
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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）
A．3和17
B．1和8
C．1和6
D．7和12
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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z
B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W
D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
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下列各组中，性质比较不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
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