Question

实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线______   ②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

Answer

（1）根据m=nM=cvM计算，溶质溶解在小烧杯中进行；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据实验操作出现的错误应从新配制．
【解析】
（1）实验室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固体应放在小烧杯 中称量，故答案为：20.0；小烧杯；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
③转移过程中有少量液体溅出，溅出的液体中含有溶质溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
④未洗涤烧杯和玻璃棒，涤烧杯和玻璃棒沾有溶质，，溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制．