Question

在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（ ）
A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）
B．甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）
C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）
D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）

Answer

分情况讨论：
①酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时；
②三种金属都不足量、酸过量时；
③酸不足量且钠与酸恰好完全反应时；然后依据发生的化学反应来分析．
【解析】
三种金属与酸反应的方程式分别为：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
A、镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al），故A错误；
B、酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于为水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故B正确；
C、三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行金属，根据方程式知，生成的氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故C正确；
D、酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同，所以生成的氢气相同，故D正确；
故选A．