已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构...

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-
C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ
D．原子半径：X＜W

根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．【解析】因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W． A、质子数d＞c，故A错误； B、离子的还原性：Y2-＞Z-，故B正确； C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误； D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．

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考点分析：

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若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量．
A．只有④⑤
B．只有②⑤
C．只有①②③⑤
D．只有①②⑤
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在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）
A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）
B．甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）
C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）
D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²⁺ 与R^2-的核外电子数相等
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下列各组中，性质比较不正确的是（）
A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（）
A．由“Cl₂+H₂O═HCl+HClO”反应可推出“F₂+H₂O═HF+HFO”反应也能发生
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe+3Cl₂═2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂═2FeI₃”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
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试题属性

题型：选择题
难度：中等