Question

下列叙述正确的是（ ）
A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_2m-nR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

Answer

A、根据晶体熔融状态电离出的阴阳离子比判断；
B、找反面例子判断；
C、先判断酸中的化合价，再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，判断最低负价，从而判断氢化物的化学式；
D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，再根据主族元素的族序数与其最外层电子数之间的关系判断．
【解析】
A、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比都是1：1，故A错误；
B、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物，但含有共价键，故B错误；
C、最高价含氧酸为HnROm，根据分子中各元素化合价的代数和为0判断，其最高价为+（2m-n），再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以其最低负价为：（2m-n）-8，所以其氢化物的化学式一般为H8+n-2mR，故C错误；
D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，故D正确．
故选D．