A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族...

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为______；化合物BA₄的电子式为______．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是______（填化学式），其主要原因______．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为______．

A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．【解析】 A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：，；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2O和S，反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．

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考点分析：

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用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______．
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是______．

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请写出以下物质或微粒的电子式：
H₂O₂______；Cl^-______； N₂______；Ca²⁺______；MgCl₂______；NaOH______．

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下列叙述正确的是（）
A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_2m-nR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-
C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
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试题属性

题型：解答题
难度：中等