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相同物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 B...

相同物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等
B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等
A、根据N=nNA判断，分子数之比等于物质的量之比； B、Cl2是双原子分子，CO2分子含有3个原子； C、所处状态不一定，无法判断体积； D、根据m=nM判断． 【解析】 A、根据N=nNA可知，物质的量相同的Cl2和CO2，所含的分子数相同，故A正确； B、Cl2是双原子分子，CO2分子含有3个原子，物质的量相同的Cl2和CO2，所含的原子数之比为2：3，故B错误； C、所处状态不一定，无法判断体积，体积可能相等，可能不相等，故C错误； D、相同物质的量的Cl2和CO2，质量之比为71：44，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（ ）
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
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下列操作中不正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
A．酒精和水
B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳
D．汽油和植物油
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A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称______；B在周期表中的位置第______周期，______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
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已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______ FeS，2Fe+3Cl2manfen5.com 满分网2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
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