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下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（ ） A．负极反应为Zn-2e-...

下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（ ）
A．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．电池放电过程中负极碱性增强
C．当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol
D．Zn-MnO2碱性干电池的总反应为放出能量的反应
A．负极上锌失电子发生氧化反应； B．根据电极反应式判断负极附近碱性的变化； C．根据转移电子数计算消耗二氧化锰的物质的量； D．Zn-MnO2碱性干电池是把化学能转变为电能的装置，所以放出能量． 【解析】 A．该原电池中，失电子的锌作负极，其电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确； B．根据Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2知，氢氧根离子在负极上发生反应，所以氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故B错误； C.2mol二氧化锰得2mol电子生成2molMnOOH，当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol，故C正确； D．Zn-MnO2碱性干电池中反应物的能量大于生成物的能量，所以是总反应为放出能量的反应，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O  ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液．
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥
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下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol
B．CH4（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol
C．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=-1411.0kJ/mol
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．浓硫酸与Cu片混合有气体溢出
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
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溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-．
（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有    存在．
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有    存在．
（3）当溶液中有Ba2+和    阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在． 查看答案
正确书写下列离子反应方程式：
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______．
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液______．
（3）铁放入硫酸铜溶液中______．
（4）将少量二氧化碳通入澄清石灰水中______．
（5）氧化铜和硫酸反应______．
（6）稀盐酸和碳酸钙反应______．
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