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满分5
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高中化学试题
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一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g...
一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H
2
O（g）⇌Fe
3
O
4
（s）+4H
2
（g）△H＞0，以下说法正确的是（ ）
A．温度升高，H
2
O（g）的转化率增大
B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=
C．
增大压强后，V正、V逆的变化如图所示
D．多投些 Fe（s），可有效提高化学反应速率
A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动； B．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，注意固体和纯液体没有浓度； C．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，压强只影响其反应速率但不影响化学平衡的移动； D．固体和纯液体没有浓度，所以固体和液体不影响反应速率． 【解析】 A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故A正确； B．化学平衡常数K=，故B错误； C．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强后，正逆反应速率同等程度的增大，所以正逆反应速率仍然相等，故C错误； D..固体和纯液体没有浓度，导致固体和液体不影响反应速率，所以向容器中多投些 Fe（s），不改变化学反应速率，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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已知：①A+B
2+
=A
2+
+B，②D+2H
2
O=D（OH）
2
+H
2
↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E
2+
+2e
-
=E，B-2e
-
=B
2+
．则A
2+
、B
2+
、D
2+
、E
2+
的氧化性强弱关系是（ ）
A．D
2+
＞A
2+
＞B
2+
＞E
2+
B．E
2+
＞B
2+
＞A
2+
＞D
2+
C．D
2+
＞E
2+
＞A
2+
＞B
2+
D．A
2+
＞B
2+
＞D
2+
＞E
2+
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下列除去杂质中，所用除杂试剂不正确的是（ ）
序号
主要成分
杂质
所用除杂试剂
A
MgCl
2
FeCl
3
MgO
B
NaOH
Na
2
CO
3
盐酸
C
Fe（OH）
3
Al（OH）
3
NaOH溶液
D
工业用水
Hg
2+
S
2-
A．A
B．B
C．C
D．D
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一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（ ）
A．高于或等于409K
B．低于136K
C．高于136K而且低于409K
D．任意温度
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下列方法中可以说明2HI（g）⇌H
2
（g）+I
2
（g）已达到平衡的是（ ）
A．当c（HI）：c（H
2
）：c（I
2
）=2：1：1时
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．单位时间内生成n mol H
2
的同时生成2n mol HI
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的（ ）
A．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L
-1
•s
-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L
-1
•s
-1
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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