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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正...
对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变
考点分析：
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在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu
2+（aq）+SO
42-（aq）+xH
2O⇌CuSO
4•xH
2O
（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu
2+浓度增大
B．溶液中Cu
2+数目减少
C．该硫酸铜晶体质量不变
D．溶液的蓝色变浅
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室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
C．X
-、Y
-、Z
-三种酸根均能水解，且水解程度Z
-＞Y
-＞X
-D．三种盐溶液中X
-、Y
-、Z
-的浓度大小顺序为c（Z
-）＞c（Y
-）＞c（X
-）
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初始时温度、体积均相同的容器中N
2 （g）+3H
2 （g）⇌2NH
3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（ ）
Ⅰ．N
2、H
2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH
3的起始物质的量为4mol．
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ所得NH
3的浓度与途径Ⅱ所得NH
3的浓度之比为1：2
C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同
D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N
2）与途径Ⅱ的反应速率v （NH
3）的比值为1：2
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一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H
2O（g）⇌Fe
3O
4（s）+4H
2（g）△H＞0，以下说法正确的是（ ）
A．温度升高，H
2O（g）的转化率增大
B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=
C．
增大压强后，V正、V逆的变化如图所示
D．多投些 Fe（s），可有效提高化学反应速率
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已知：①A+B
2+=A
2++B，②D+2H
2O=D（OH）
2+H
2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E
2++2e
-=E，B-2e
-=B
2+．则A
2+、B
2+、D
2+、E
2+的氧化性强弱关系是（ ）
A．D
2+＞A
2+＞B
2+＞E
2+B．E
2+＞B
2+＞A
2+＞D
2+C．D
2+＞E
2+＞A
2+＞B
2+D．A
2+＞B
2+＞D
2+＞E
2+
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